Energie initiale : Ei = 0,00 eV
Energie finale : Ef = 0,00 eV
ΔE = 0,00 eV
Emission
Visible
λ = 450 nm
En 1913, le physicien danois Niels Bohr (1885-1962) introduit plusieurs postulats pour rendre le modèle de l'atome compatible avec les observations du spectre de l'hydrogène.
A chacune d'elles correspond une énergie bien définie de l'électron, appelée niveau d'énergie de l'électron. Celle-ci, de valeur négative, indique que le système noyau-électron est lié.
Ceci explique pourquoi on observe un spectre d'absorption et un spectre d'émission et pourquoi ces deux spectres ont des raies de mêmes longueurs d'onde.
Dans cette animation, ce concept est étendu à l'atome de mercure.
Energie initiale : Ei = 0,00 eV
Energie finale : Ef = 0,00 eV
ΔE = 0,00 eV
Emission
Visible
λ = 450 nm